A produção industrial de silício metálico normalmente envolve a redução de sílica com carbono em um forno elétrico. A equação de uma reação química é a seguinte: A equação de uma reação química para este processo é a seguinte:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. O silício resultante tem uma pureza de 97-98% e é, portanto, classificado como silício metálico. O material é então fundido e recristalizado, e as impurezas são removidas com ácido para obter silício metálico com pureza de 99,7-99,8%.
O silício metálico consiste principalmente em silício e, portanto, possui propriedades semelhantes às do silício. O silício existe em duas formas alotrópicas: silício amorfo e silício cristalino. O silício amorfo é um pó preto acinzentado, que é essencialmente um tipo de microcristal. A estrutura cristalina do silício se assemelha ao diamante e exibe propriedades características dos semicondutores. O silício tem um ponto de fusão de 1.410 graus e um ponto de ebulição de 2.355 graus. Sua dureza Mohs é 7 e é frágil. O silício amorfo é quimicamente reativo e pode queimar violentamente na presença de oxigênio. Em temperaturas elevadas, reage com não metais, como halogênios, nitrogênio e carbono, bem como com metais, incluindo magnésio, cálcio e ferro, para formar silicietos. O silício amorfo é praticamente insolúvel em todos os ácidos inorgânicos e orgânicos, incluindo o ácido fluorídrico. No entanto, é solúvel em uma mistura de ácidos nítrico e fluorídrico. O silício amorfo pode ser dissolvido com uma solução concentrada de hidróxido de sódio com liberação de gás hidrogênio. O silício cristalino, por outro lado, é relativamente inativo e não reage com o oxigênio mesmo em altas temperaturas. É insolúvel em todos os ácidos inorgânicos e orgânicos, mas solúvel em uma mistura de ácidos nítrico e fluorídrico e em uma solução concentrada de hidróxido de sódio.